Peptídeo está entre os temas em que os detalhes importam mais que as manchetes. Esta página reúne contexto, mecanismos e os pontos práticos mais consultados.
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HA (aq) + H2O (l) ⇌ H3O+ (aq) + A– (aq) Ka Entre os ácidos minerais monopróticos estão o ácido clorídrico, HCl, e o ácido nítrico, HNO3. Entre os ácidos orgânicos, exemplos monopróticos são o ácido fórmico, HCOOH, o ácido acético, CH3COOH, e o ácido benzoico, C6H5COOH.
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Um ácido poliprótico pode doar mais de um próton por molécula, e cada perda ocorre em uma etapa própria do equilíbrio. Um ácido diprótico pode doar dois prótons. Um ácido triprótico pode doar três. Para um ácido diprótico escrito como H2A, a primeira perda de próton forma HA− e a segunda forma A2−. Cada etapa tem sua própria constante de dissociação, Ka1 e Ka2. As duas equações abaixo acompanham essas etapas.
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H2A (aq) + H2O (l) ⇌ H3O+ (aq) + HA– (aq) Ka1 HA– (aq) + H2O (l) ⇌ H3O+ (aq) + A2– (aq) Ka2 Em geral, o primeiro próton sai com mais facilidade que o segundo, de modo que Ka1 costuma ser maior que Ka2. No ácido sulfúrico, H2SO4, a primeira ionização é praticamente completa em água, enquanto a segunda, de HSO4− para SO42−, é parcial e tem Ka2 muito menor. O ácido carbônico, H2CO3, pode perder um próton e formar bicarbonato, HCO3−, e depois perder outro e formar carbonato, CO32−. Nesse sistema, Ka1 também é maior que Ka2. Para um ácido triprótico escrito como H3A, há três etapas possíveis de dissociação e três constantes correspondentes. A ordem mais comum é Ka1 > Ka2 > Ka3. As equações abaixo acompanham a retirada sucessiva dos três prótons.
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H3A (aq) + H2O (l) ⇌ H3O+ (aq) + H2A– (aq) Ka1 H2A– (aq) + H2O (l) ⇌ H3O+ (aq) + HA2– (aq) Ka2 HA2– (aq) + H2O (l) ⇌ H3O+ (aq) + A3– (aq) Ka3 O ácido ortofosfórico, H3PO4, normalmente chamado ácido fosfórico, é um exemplo inorgânico de ácido triprótico. Ele pode perder um próton e formar H2PO4−, perder o segundo e formar HPO42−, e perder o terceiro para formar PO43−, o íon fosfato. As três constantes de dissociação são diferentes e diminuem de uma etapa para a seguinte. Entre os exemplos orgânicos, o ácido cítrico também pode perder três prótons sucessivamente e formar citrato. Em uma solução de ácido poliprótico, as formas que ainda conservam prótons e as formas que já os perderam podem coexistir. Para saber que fração do ácido total está em cada forma, usa-se a concentração fracionária, α. Um ácido diprótico gera três formas, H2A, HA− e A2−. As expressões abaixo calculam a fração de cada uma a partir de [H+] e das constantes K1 e K2. Como elas usam concentrações, a conversão direta entre pH e [H+] deixa de ser adequada quando atividade e concentração diferem de maneira apreciável.
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Peptídeo é resumido aqui a partir de literatura pública: definição, contexto e pontos recorrentes na prática. Informação geral, não aconselhamento médico.
A pesquisa sobre Peptídeo apoia-se sobretudo em estudos de laboratório e modelos animais; dados clínicos variam conforme a substância.
Pureza e análise (HPLC, espectrometria de massa), reconstituição correta e armazenamento adequado são decisivos.%!(EXTRA string=Peptídeo)
Nem todos os mecanismos estão demonstrados e um estudo isolado não é evidência global. As questões abertas são sinalizadas.%!(EXTRA string=Peptídeo)